Het smeltpunt van een alkaan

Het smeltpunt van vaste moleculen neemt ook toe met de toename van koolstofatomen, maar het is niet zo regelmatig als de verandering van het kookpunt, en dezelfde reeks C1-C3 is niet zo regelmatig, maar het aantal koolstofatomen boven C4 neemt toe met de toename. Dit komt omdat de kracht tussen kristalmoleculen niet alleen afhangt van de relatieve moleculaire massa, maar ook van de rangschikking van moleculen in het rooster. Hoe hoger de moleculaire symmetrie, hoe dichter de rangschikking, hoe groter de aantrekkingskracht tussen de moleculen, hoe hoger het smeltpunt. Bij normale alkanen stijgt het smeltpunt van alkanen die oneven koolstofatomen bevatten minder dan dat van alkanen die zelfs koolstofatomen bevatten. Zelfs in de smeltpuntcurve van alkanen met een rechte keten vormen alkanen met oneven en even koolstofatomen elk een smeltpuntcurve, met even getallen bovenaan en oneven getallen onderaan.
Door röntgendiffractieanalyse heeft het vaste n-alkaankristal een zigzagvorm, met beide methylgroepen aan één kant in de oneven genummerde koolstoftandketen, zoals n-pentaan. De methylgroepen aan beide uiteinden van de even koolstofketen bevinden zich niet aan dezelfde kant, zoals n-hexaan, de even koolstofketen ligt dichter bij elkaar en de interactiekracht is groot, dus de waarde van de smeltpuntstijging is groter dan de stijgingswaarde van de enkelvoudige koolstofketen.